कार्बनिक रसायनों की संरचनात्मक विशेषताएँ

कार्बनिक यौगिक: बहुत विविध और असंख्य (30 मिलियन से अधिक ज्ञात हैं और हर साल लाखों और जोड़े जाते हैं)। लेकिन संरचना तत्व कम हैं, सी, एच, ओ, एन, पी, एस, एक्स (हैलोजन: एफ, सीएल, बीआर, आई) इत्यादि हैं।
1. कार्बनिक यौगिकों में कार्बन परमाणुओं की आबंध विशेषताएँ
कार्बन परमाणुओं की सबसे बाहरी परत में चार इलेक्ट्रॉन होते हैं, और धनायन या आयन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को खोना या प्राप्त करना आसान नहीं है। कार्बन परमाणु सहसंयोजक बंधों के माध्यम से हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, सल्फर, फास्फोरस और अन्य गैर-धातुओं के साथ सहसंयोजक यौगिक बनाते हैं।
कार्बन परमाणुओं की बंधन विशेषताओं के कारण, प्रत्येक कार्बन परमाणु न केवल हाइड्रोजन परमाणुओं या अन्य परमाणुओं के साथ चार सहसंयोजक बंधन बना सकता है, बल्कि कार्बन परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन के साथ भी जुड़ सकता है। कार्बन परमाणु न केवल स्थिर एकल बंधन बना सकते हैं, बल्कि स्थिर दोहरे या ट्रिपल बंधन भी बना सकते हैं। छोटी कार्बन श्रृंखलाएं विकसित करने के लिए एकाधिक कार्बन परमाणुओं को एक-दूसरे के साथ जोड़ा जा सकता है, कार्बन श्रृंखलाओं की शाखा श्रृंखलाएं भी हो सकती हैं, इन्हें कार्बन रिंगों में भी जोड़ा जा सकता है, कार्बन श्रृंखलाएं और कार्बन रिंग्स को भी एक-दूसरे के साथ जोड़ा जा सकता है। इसलिए, एक अणु में एक ही प्रकार के परमाणु और प्रत्येक प्रकार के परमाणुओं की समान संख्या होती है, जिसमें विभिन्न संरचनाओं के साथ अणु बनाने के लिए परमाणुओं के संयोजन के कई अलग-अलग तरीके हो सकते हैं।
2. कार्बनिक यौगिकों का समावयवता
यौगिकों का आणविक सूत्र समान होता है, परंतु संरचना भिन्न होती है, इसलिए प्रकृति में अंतर होता है, इस घटना को समावयवता कहा जाता है। समावयवता वाले यौगिक एक दूसरे के समावयवी होते हैं। कार्बनिक यौगिकों में, जैसे-जैसे कार्बन परमाणुओं की संख्या बढ़ती है, आइसोमर्स की संख्या भी बढ़ती है। कार्बनिक यौगिकों में आइसोमर्स की घटना बहुत आम है, यही एक कारण है कि प्रकृति में कार्बनिक यौगिकों की संख्या बहुत बड़ी है।